(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g) H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

【题目】一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

请回答下列问题：

(1)T离子的结构示意图为__________，元素W在周期表中位于第______族，M单质分子的电子式为__________。

(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。

(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)__________。

a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T

(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。

【题目】将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（ ）
A.酸性
B.稳定性
C.氧化性
D.挥发性

A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

(1)组成靑蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_________；在基态O原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH4）作为还原剂，其制备方法为4NaH+ B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。

①NaH为______晶体，图乙是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是______；若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_______。

②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是__________。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子：______________________。

③NaBH4结构如图丙所示，结构中存在的作用力有__________。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为______________。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同—平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______________。

(1)图中用于加热的仪器名称是__________，收集的方法是________________法，验证是否已经收集满的方法是______________________________(任写一种)。

(2)写出实验室制取NH3的化学方程式：________________________________________。

(3)若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的在标准状况下的体积为________L。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

(6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。