题目内容
【题目】回答下列问题：
(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式
(2)已知25℃，101 kPa时：
S(s)＋O2(g)==SO2(g) H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s) H＝-53.1 kJ/mol
写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。
(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。
(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】(1)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)2CuS(s)＋3O2(g)==2CuO(s)＋2SO2(g)ΔH＝-802.0kJ/mol
或CuS(s)＋
O2(g)==CuO(s)＋SO2(g)ΔH＝-401.0kJ/mol
(3) 3 10—a (4)1：4，1.25×10﹣3molL﹣1
【解析】
试题分析：(1)泡沫灭火器是利用Al3+ 和HCO3—发生 双水解反应，发生反应的离子方程式为Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑；
(2)已知①S(s)＋O2(g)==SO2(g) H＝-296.8kJ/mol
②2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) H＝-314.6kJ/mol
③Cu(s)＋S(s)==CuS(s) H＝-53.1kJ/mol
根据盖斯定律可知由①×2+②-③×2得2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g)，
则ΔH ＝(-296.8kJ/mol×2)+(-314.6kJ/mol)-(-53.1kJ/mol×2)=-802.0kJ/mol，此反应的热化学方程式为2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g) ΔH ＝-802.0kJ/mol；
(4)VL pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，含有的氢氧根离子物质的量为V×10-2mol=0.01Vmol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5V×10-2mol=0.005Vmol，设硫酸氢钠溶液体积为x，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：
=10-3，解得：x=4VL，
则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为VL：4VL=1：4；
该硫酸氢钠溶液的浓度为：
=1.25×10-3 molL-1。
