A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂

A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L

A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O

C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O

D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
C.lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D.标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

A. 改用热的稀硫酸溶液 B. 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液

C. 用浓硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗锌粒或使用锌粉

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式_________________。

(2)用盐钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是___________________。

(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是__________________________。

(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

①各装置连结顺序为____________________________。

②装置B中试剂的名称是________，装置C中试剂的名称是________。

③证明含有CuCO3的实验现象是_________________，

证明含有Cu(OH)2的实验现象是______________________。

［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

（1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

假设Ⅰ_______________________________。

假设Ⅱ_______________________________。

并请你设计实验对以上假设进行验证：

验证假设Ⅰ_______________________________。

验证假设Ⅱ_______________________________。

［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。