题目内容
【题目】室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14molL-1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
【答案】C
【解析】
试题分析:A.因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14molL-1,A项错误;B.盐酸和氨水反应,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+),b点时pH>7,则氨水过量,c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),B项错误;C.C点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Cl-)=c(NH4+),C项正确;D.d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,D项错误;答案选C。
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