[题目]下列说法中正确的是( )A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.lmolH2和O2的混合气体.在标准状况下的体积约为22.4LC.lmol H2气态物质.当体积为22.4L时.该气体一定处于标准状况D.标准状况下.2molH2O体积约为44.8L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）
A.1mol任何气体的体积都约是22.4L
B.lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
C.lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D.标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

【答案】B
【解析】解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算1mol 气体的体积，故A错误；B．标况下Vm=22.4L/mol，依据V=nVm可知，lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；
C．Vm=22.4L/mol不一定是标准状况，故C错误；
D．标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．

练习册系列答案

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是__________________。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_______________________________。

(2)当SO2通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】[Fe(HSO3)]2＋为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成

[Fe(HSO3)]2＋的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋与Fe3＋反应的离子方程式： ________________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②、③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为____________________。

(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋；

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ.____________________。

【题目】金属钠长期露置于空气中，最后变为（）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3

【题目】将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO3的物质的量为_______，Na2CO3的质量为____。

【题目】在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

（1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

假设Ⅰ_______________________________。

假设Ⅱ_______________________________。

并请你设计实验对以上假设进行验证：

验证假设Ⅰ_______________________________。

验证假设Ⅱ_______________________________。

［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：．

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：．

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：。

【题目】工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、__________________________。

(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_____________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为___________________。

③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述两个反应中还原性最强的微粒是__________。

【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm－3

主要成分：25%NaClO

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )

A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

【题目】[2016·新课标全国Ⅲ]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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