（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )

A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂

B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。

（5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

（1）D原子结构示意图为： _____ __ ，E在周期表中的位置为： 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为： 。

（3）B和D简单离子的半径大小为： 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。

A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为： 。

A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJmol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJmol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJmol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。

①当c(Cl-)=9molL-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

②在c(Cl-)=1molL-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3L-3)

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；

（3）D在周期表的位置为__________

（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)；

（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。

①反应的化学方程式为__________。

②下图是反应装置，其中正确的是__________。

③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)

④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯

①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。

②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；

③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。

（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。

（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________

I．核磁共振氢谱有4个峰；

Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；

Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．

（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．合成路线流程图示例如下：。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。