题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A和C同主族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是__________,非金属性最强的是__________(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示);
(3)D在周期表的位置为__________
(4)A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应,产物的化学式为__________,该化合物溶于水,显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示);
(5)D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物,其化学式为__________。
【答案】(1)Na;Cl;(2)PH3;(3)第三周期ⅤA族
(4)NH4Cl;酸性;NH4++H2ONH3.H2O+H+(5)PCl3
【解析】试题分析:五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素;A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素;B和D同族,则D为磷元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,则E为Cl元素。
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大;最高价含氧酸的酸性越强,中心元素的非金属性越强,高氯酸是最强的含氧酸,故Cl非金属性最强;故答案为:Na;Cl;
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性最差的是PH3,故答案为:PH3;
(3)磷元素在周期表中位于第三周期ⅤA族,故答案为:第三周期ⅤA族;
(4)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,NH4Cl属于强酸弱碱盐,水解显酸性,故答案为:NH4Cl;酸性;NH4++H2ONH3.H2O+H+;
(5)磷和氯形成的所有原子都满足8电子结构的化合物为PCl3,故答案为:PCl3。
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【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示,三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是:Z________,T________
(2)Y原子的结构示意图为____________________,U2X的电子式
(3)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________,其中氧化剂是____________,被氧化的元素是____________。