Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；

（3）D在周期表的位置为__________

（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)；

（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。

Answer 1

【答案】（1）Na；Cl；（2）PH3；（3）第三周期ⅤA族

（4）NH4Cl；酸性；NH4＋+H2ONH3.H2O＋H＋（5）PCl3

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素。

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；

（3）磷元素在周期表中位于第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；

（4）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故答案为：NH4Cl；酸性；NH4＋+H2ONH3.H2O＋H＋；

（5）磷和氯形成的所有原子都满足8电子结构的化合物为PCl3，故答案为：PCl3。