Question

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJmol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJmol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJmol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。

①当c(Cl-)=9molL-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

②在c(Cl-)=1molL-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3L-3)

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】（1）①反应不易控制，易还原产生Cu②+34.5

（2）1mol；（3）①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3-)；②CuCl+═Cu2++Cl-；

（4）①5×10-9；②HPO32-+2H+=H3PO3

【解析】

试题分析：（1）①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu，故答案为反应不易控制，易还原产生Cu；

②已知A．2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJmol-1，

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJmol-1，

C．Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJmol-1

据盖斯定律，a+b-2c可得：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H =(-169kJmol-1)+(-110.5kJmol-1) -(-314kJmol-1) =+34.5kJ/mol，故答案为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ/mol

（2）从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol。每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，故答案为：1mol；

（3）①在c(Cl-)=9molL-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3-)＞c(Cu2+)＞c(CuCl42-)，故答案为：c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3-)；

②从图上可见，在c(Cl-)=1molL-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，加入硝酸银后，氯离子浓度下降，方程式为：CuCl+═Cu2++Cl-，故答案为：CuCl+═Cu2++Cl-；

（4）①铜离子水解离子反应为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.0×10-20mol3L-3，则K=====5×10-9，故答案为：5×10-9；

②阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3。