Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

元素编号	元 素 特 征 信 息
A	最外层电子数是次外层电子数的2倍
B	和E同主族
C	1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）D原子结构示意图为： _____ __ ，E在周期表中的位置为： 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为： 。

（3）B和D简单离子的半径大小为： 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。

A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为： 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2）（3）F->Al3+；（4）a、e（5）CCl4

【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A最外层电子数是次外层电子数的2倍，A是C元素；1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2，C是Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，D是Al元素；E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，E是Cl元素；B和E同主族，B是F元素，（1）D是Al元素，其原子结构示意图为，Cl位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族，答案为：第三周期第ⅦA族；（2）NaF的电子式为，答案为：；（3）Al3+和F-的核外电子排布相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小为：F->Al3+ ，答案为F->Al3+ ； （4）元素非金属性强弱比较方法有：A．比较两种单质的颜色，a错误；B．比较两种单质与H2化合的难易程度，与H2化合越容易，非金属性越强，b正确；C．依据两元素在周期表中的位置，F和Cl同主族，非金属性逐渐减弱，c正确；D．比较对应阴离子的还原性，对应阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱，非金属性越弱，d正确；e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，但是F元素没有负化合价，没有最高价氧化的水化物，e错误，不可行的是a、e，答案为：（4）a、e ；（5） E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1∶4，相对分子质量为154，该化合物是CCl4，答案为：CCl4