（1）KCl：_____；

（2）H2SO4：_____；

（3）Al2(SO4)3：_____。

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

A. 常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NA

B. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA

C. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

D. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA

（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为___，密度之比为____。

（3）质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为___，二者所含O原子个数之比为___。

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到__克固体。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________；

③ 定容的正确操作是_________________________________________。

（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。

① 只允许用一种试剂________________。

② 不用任何试剂________________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________。

(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________，此反应属于________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_____________，这种现象称为_______。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________，原因是____________。

③提纯此分散系常用的方法是___________。

A. 根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

D. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物