题目内容
【题目】有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。
(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
③____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
【答案】Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
【解析】
由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生BaCO3、BaSO4的白色沉淀,而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2， BaSO4则不能.据此我们即可将四种溶液检验出来,由②③④反应可以知道,A、C、D都能与B反应产生沉淀,所以B为BaCl2溶液；而由⑤可以知道沉淀X为BaCO3,溶液Y呈酸性,由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3,产生溶液Y的④中D为NaHSO4,因此C为Na2SO4,根据物质的性质判断所发生的反应,并书写相关离子方程式。
(1)由②③④反应可以知道,A、C、D都能与B反应产生沉淀,所以B为BaCl2溶液;而由 ⑤可以知道沉淀X为BaCO3,溶液Y呈酸性,由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3,产生溶液Y的④中D为NaHSO4,因此C为Na2SO4；
因此，本题正确答案是: A.Na2CO3；B．BaCl2；C．Na2SO4；D．NaHSO4；
(2)反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应, NaHSO4溶液呈酸性,反应的实质为2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑,反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应,反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓；反应⑤为BaCO3和HCl的反应,反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑；
因此，本题正确答案是: ①2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑；③Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓；⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
