Question

【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_____，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____________________，此反应属于________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_____________，这种现象称为_______。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_____________，原因是____________。

③提纯此分散系常用的方法是___________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (棕)黄 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 渗析法

【解析】

碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黄；

（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；

（2）向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液出现红褐色为止，即制得Fe（OH）3胶体，故答案为：红褐；

（3）氢氧化铁胶体（乙）可发生丁达尔效应，而氯化铁溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；

(4) ①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，将氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，使阴极附近的颜色加深，这一现象称为电泳，故答案为：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；电泳；

②向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液使胶体发生了聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；电解质溶液使胶体发生了聚沉；

③因Fe(OH)3胶体中Fe(OH)3胶体粒子介于1nm—100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，提纯Fe(OH)3胶体常用渗析的方法，故答案为：渗析法。