Question

【题目】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到__克固体。

Answer 1

【答案】36.5% 11.8mol/L 1mol·L﹣1 5.85

【解析】

（1）根据ω=m（溶质）/m（溶液）×100% 和c=1000ρω/M进行计算；

（2）根据稀释前后溶质的量保持不变：即c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）进行计算；

（3）反应发生完成后，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），最后根据m=nM进行计算。

（1）n（HCl）=224L/22.4L/mol=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g·mol-1=365g，盐酸的质量分数w=365g/(365g+635mL×1g/mL)×100%=36.5%；c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.18g·cm3×36.5%/36.5g/mol=11.8mol/L；

故答案为：36.5%、11.8mol/L；

（2）根据c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀），可知：c（稀）=11.8mol·L-1×0.1L÷1.18L=1mol·L-1；

故答案为：1mol·L-1；

（3）反应发生完成后，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol·L-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g；

故答案为：5.85。