Question

【题目】（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂________________。

② 不用任何试剂________________。

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________。

Answer 1

【答案】用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水 沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量

【解析】

（1）①CCl4和蒸馏水都是无色液体，可以用卤素单质容易溶于四氯化碳，而在水中溶解度小，溶液的颜色不相同的性质鉴别二者，方法是各取两份溶液，加入单质碘，溶液为紫红色的是CCl4；溶液为棕黄色的是水；

②CCl4和蒸馏水都是无色液体，可以利用二者互不相溶，四氯化碳的密度比水大的性质，用相互滴加的方法鉴别。操作是用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，出现分层，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水；

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是利用CaCO3是白色难溶性的物质的性质鉴定。操作方法是取少量上层清液，向其中继续滴加碳酸钠溶液，不变浑浊即可证明碳酸钠过量或用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。