（2）标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是____mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是____molL-1。

（3）3.01×1022个OH－的物质的量为___mol，质量为___g，含有质子的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为____mol，这些OH－与____molNH3的质量相同。

（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为___molL-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为__molL-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ molL-1。

（5）18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

（1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。

（2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。

（3）用托盘天平称取____gNaOH固体。

（4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。

（5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。

（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2熔融BaSO4，能导电的是_____________电解质是_____________

（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。

（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。

①CO2 ②铜 ③硫酸溶液 ④Na2CO310H2O晶体 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦Al2(SO4)3固体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸

（1）上述物质中属于电解质的有_______(填数字序号)；能导电的是_____(填数字序号)

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。

（3）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_______。

（4）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。

（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

②计算。配制该溶液需用托盘天平称量NaOH晶体__________g。

③称量。称量过程中NaOH晶体应放于天平左盘的____________中称量。

④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。

（2）下列操作会引起本实验浓度偏大的是___________

a.定容时俯视b.称量NaOH的时间过长 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用胶头滴管把水吸出

（3）若实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。则下列操作会引起稀硫酸浓度偏大的是___。

a.用量筒量取浓硫酸时仰视 b.量取浓硫酸并转移至烧杯后，量取浓硫酸的量筒未洗涤

c.未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容 d.摇匀后液面低于刻度线

(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：

①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、____、铁架台(带铁圈)等。

②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是____。

③加热蒸发至____时，熄灭酒精灯，停止加热。

(2)下列物质的分离和提纯操作名称为:

①分离油水混合物____；

②自来水制备蒸馏水____；

③提取碘水中的I2___；

④KNO3溶液得到KNO3固体____。

(3)从碘水中萃取碘，可选用的萃取剂是____，当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是____。

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___。如果有，应该如何除去SO42－离子？___。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：______。

过滤时：______。

蒸发时：______。

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B. 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C. 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D. 在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NH4HSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜

（1）其中能导电的是 __________（填写符号，下同）； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。

（2）分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。

（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________。

（5）写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。