Question

【题目】欲用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：

（1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。

（2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。

（3）用托盘天平称取____gNaOH固体。

（4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。

（5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。

Answer 1

【答案】40 40g/mol 1000 4.0 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 凹液面 不能 偏小 偏大 偏小 偏小 无影响 偏大

【解析】

（1）以克为单位，氢氧化钠的摩尔质量的数值与氢氧化钠的式量相等；

（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶；

（3）根据m=nM进行计算；

（4）固体应放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

（5）向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流；

（6）根据定容时操作进行分析；

（7）容量瓶只能作配制容器，不能作存放容器；

（8）根据c=n/V进行误差分析。

（1）NaOH的相对分子质量是40，摩尔质量40g/mol；

故答案是：40；40g/mol；

（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；

故答案为：1000；

（3）用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液，需选择1000ml容量瓶，需要NaOH的质量m=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g；

故答案为：4.0；

（4）将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

故答案：烧杯；

（5）把液体转移到容量瓶中，用玻璃棒进行引流；

故答案：玻璃棒；

（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；

故答案为：胶头滴管；凹液面；

（7）容量瓶只能作配制容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；

故答案为：不能；

（8）A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；

B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线，会导致溶液浓度偏小；

D．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体时，如果放在右盘中，称量出氢氧化钠的质量偏小(带有游码)，所配溶液的浓度偏小；

E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中，不影响所配溶液的总体积，溶液的浓度不变，对结果无影响；

F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中，溶液冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；

故答案为：偏小；偏大；偏小；偏小；无影响；偏大。