Question

【题目】关于物质的量的计算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

Answer 1

【答案】0.4 57.6 0.25 1.6 56/NA 0.025 3.55 8.5 4.25 17.92

【解析】

（1）Al2(SO4)3与Al3+、SO42－的比例关系1：2：3；

（2）根据n=m/M计算氧气的物质的量；1个氧分子含有16个电子；

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1mol铁原子质量是56g，1mol铁含有NA个铁原子；

（4）Ｎa2SO4、Na+、SO42－的比例关系是1：2：1；

（5）分子数相同即物质的量相同；

（5）根据V=n×Vm计算CO的体积。

（1）Al2(SO4)3与Al3+、SO42－的比例关系1：2：3，所以0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+ 0.4mol、SO42- 0.6mol，质量是0.6mol ×96g/mol=57.6g；

（2）8g氧气的物质的量是8g ÷32g/mol=0.25mol；1个氧分子含有16个电子，0.1mol氧气共有0.1mol×16=1.6mol电子；

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1mol铁原子质量是56g，1mol铁含有NA个铁原子，1个铁原子的质量是56/NA；

（4）Ｎa2SO4、Na+、SO42－的比例关系是1：2：1，某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，Na+的物质的量是3.01×1022÷(6.02×1023)=0.05mol，则该溶液中SO42－的物质的是0.025mol，该溶液中Na2SO4的物质的量是0.025mol，质量为0.025mol×142g/mol=3.55g；

（5）16g氧气的物质的量是16g ÷32g/mol=0.5mol，所含有分子数相同的氨气是0.5mol，质量是0.5mol ×17g/mol=8.5g， 16g氧气含氧原子16g ÷32g/mol×2=1mol，所含原子总数相同的氨气的物质的量是1mol÷4=0.25mol，质量是0.25mol×17g/mol =4.25g；

（5）12.8g氧气中氧原子的物质的量是12.8g÷32g/mol×2=0.8mol；则CO的物质的量是0.8mol，在标准状况下的体积是0.8mol×22.4L/mol=17.92L。