题目内容
【题目】实验室需要配制0.50mol·L－1 NaOH溶液480mL。
（1）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。
②计算。配制该溶液需用托盘天平称量NaOH晶体__________g。
③称量。称量过程中NaOH晶体应放于天平左盘的____________中称量。
④溶解、冷却。 ⑤转移、洗涤。 ⑥定容。 ⑦摇匀、装瓶。
（2）下列操作会引起本实验浓度偏大的是___________
a.定容时俯视b.称量NaOH的时间过长 c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用胶头滴管把水吸出
（3）若实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。则下列操作会引起稀硫酸浓度偏大的是___。
a.用量筒量取浓硫酸时仰视 b.量取浓硫酸并转移至烧杯后，量取浓硫酸的量筒未洗涤
c.未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容 d.摇匀后液面低于刻度线
【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 10.0g 烧杯 a ac
【解析】
(1)①根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
②根据n=cV和m=nM来计算；
③根据氢氧化钠性质选择所需仪器；
(2)根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
(3)根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
(1) ①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。因为无480mL的容量瓶,故选用500mL容量瓶；冷却后转移到500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；根据提供的仪器可以知道,还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
②因为无480mL 的容量瓶,故选用500 mL容量瓶,故配制出的溶液的体积为500mL；根据n=cV可以知道需要的NaOH的物质的量n=0.50×0.5=0.25mol,质量m=nM=0.25×40=10.0g；
③氢氧化钠具有吸湿性，易潮解，具有腐蚀性，因此要把氢氧化钠放在烧杯中进行称量；
(2) a.根据c=n/V可知，定容时俯视，所配液体的体积偏小，溶液的浓度偏大，故a正确；
b.根据c=n/V可知，称量NaOH的时间过长，氢氧化钠能够吸水变质，因此氢氧化钠溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故b错误；
c.根据c=n/V可知，容量瓶未干燥，不影响溶质和所配溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故c错误；
d.根据c=n/V可知，加水加多了，用胶头滴管把水吸出，导致溶质的量减小，所配溶液的浓度偏小，故d错误；
故答案选a；
(3) a.根据c=n/V可知，用量筒量取浓硫酸时仰视，导致溶质硫酸的量偏大，所配溶液的浓度偏大，故a正确；
b. 根据c=n/V可知，量取浓硫酸并转移至烧杯后，由于量筒属于“流出量”式玻璃仪器，量取浓硫酸的量筒未洗涤，不影响硫酸溶质的量，所配溶液的浓度不变，故b错误；
c. 根据c=n/V可知，未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容，等冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故c正确；
d. 根据c=n/V可知，摇匀后液面低于刻度线，不影响溶液的浓度，所配溶液的浓度不变，故d错误；
故答案选ac。
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案