【题目】已知34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是

A. 原子半径：Se>Cl>SB. 得电子能力：Se>Cl>S

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D. 还原性：Cl->S2->Se2-

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.1NA

B. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2NA

C. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为NA、0.3NA

D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3NA

【题目】X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-

B. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

C. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-

【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：

下列说法不正确的是

A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

【题目】将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。

【题目】24mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为

A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋5

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：

下列叙述中，不正确的是

A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强

C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A __________ ，B__________，C__________，D__________，E___________

（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______ 。

（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）__________ 。

【题目】下列关于物质的分类中，正确的是（ ）

A. AB. BC. CD. D