题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数为6个 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是 +7 |
下列叙述中，不正确的是
A. 14X可用于测定文物的年代B. Z的非金属性比T强
C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物种类有很多
【答案】C
【解析】
T原子M层上的电子数为6个，则T是S。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C；Y原子常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N；Z元素最高正价是＋7价，则Z是Cl。
A．14C可用于测定文物年代，选项A正确；
B．Cl的非金属性比S强，选项B正确；
C．N位于第ⅤA族，S位于第ⅥA族，选项C错误；
D．碳元素形成的化合物种类很多，例如有机物，选项D正确。
答案选C。
【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。
（1）乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
（2）丙同学认为：甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。其中试剂X是____。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__。
（3）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是___。
a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
c．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度