Question

【题目】24mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为

A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋5

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等进行求解即可；

n(Na2SO3)＝0.05 mol·L－1×0.024L＝0.0012mol，n(K2Cr2O7)＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.0004mol，K2Cr2O7在反应中得到电子：0.0004×2×(6－x) mol，Na2SO3在反应中失去电子：0.0012×2mol。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有0.0004×2×(6－x)＝0.0012×2，解得x＝3。