Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A __________ ，B__________，C__________，D__________，E___________

（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______ 。

（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）__________ 。

Answer 1

【答案】Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH ===NaAlO2+2H2O HCl＞PH3＞SiH4

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此分析。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，

（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl；

（2）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；

（3）元素非金属性越强其氢化物的稳定性越强，因C、D、E的非金属性Cl＞P＞Si，则其氢化物稳定性由强到弱依次为：HCl＞PH3＞SiH4。