【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是（ ）

A. 使水电离出来的c(H+)=l×l0-12的溶液：Na+ Mg2+ NO3- ClO-

B. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+ Mg2+ SO42- Cl-

C. 滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+ K+ HSO32- ClO-

D. 0.lmol/L的氯化亚铁溶液中：H+ Al3+ SO42-NO3-

【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是

A. 金刚石比石墨稳定

B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

【题目】Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

(1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

(2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

(1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

(3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

【题目】查资料知，目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫，防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧气，从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则已失效。（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的配方）下列反应式中与脱氧原理无关的是

下列反应式中与脱氧原理无关的是

A. Fe-2e-=Fe2+ B. C+O2=CO2

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O

【题目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是

A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C. 原子半径的大小：甲＞乙

D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

【题目】下列判断错误的是　（　　）

①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③

【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最稳定的共价键是H—F键

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

【题目】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)；相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中产生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。

【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号）

【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。

（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。