题目内容
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号）
【答案】 K+、Fe3+ CO32－、SiO32－ 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ Fe2+、Mg2+ Cl－、NO3－、SO42－
【解析】试题分析：① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+。② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO3－，能把还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有CO32－和SiO32－。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－。
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32－、SiO32－。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2+ + NO3－ + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O， ④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（3）根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl－、NO3－、SO42－。
【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法中，正确的是( )
A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
【题目】查资料知，目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫，防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧气，从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则已失效。（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的配方）下列反应式中与脱氧原理无关的是
主要原料 | 用量 |
含碳4%的铸铁粉 滑石粉 食盐 酒精 | 80% 20% 4g 适量 |
下列反应式中与脱氧原理无关的是
A. Fe-2e-=Fe2+ B. C+O2=CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O
【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 | ________ |
② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 | ________ |
③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。
（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A. 原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W