题目内容
【题目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是
A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C. 原子半径的大小：甲＞乙
D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
【答案】D
【解析】试题分析：根据题意可知：甲是C；乙是O；丙是S。A．O元素的族序数比甲元素的族序数大，正确；B．C、S两元素最高价氧化物对应水化物是H2CO3、H2SO4。前者是弱酸，后者是强酸，故酸性：甲＜丙，正确；C．C、O是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就能越小。所以原子半径的大小：甲＞乙，正确；D．含C元素的化合物是有机物，其种类比其它元素形成的化合物种类多很多，错误。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒____(填“能”或“否”)
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5 mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | ？ |
② | 50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5 mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
①计算△H =____(保留小数点后一位)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_________________。
(4)若用醋酸代替HCl做实验，测定结果____(填“偏低”或“偏高”“无影响”)。