Question

【题目】Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

(1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

(2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

(1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

(3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

Answer 1

【答案】 C7H16 49.28L 略 2.7g C2H4 C3H8和 CO C4H6和H2

【解析】Ⅰ、（1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧时，生成CO21.4mol、H2O1.6 mol，所以分子中碳原子个数＝1.4÷0.2＝7，氢原子个数＝3.2÷0.2＝16，则该烃A的分子式为C7H16，燃烧时消耗标准状况下O2体积为(7+16/4)×0.2mol×22.4L/mol＝49.28L。(2)该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体的物质的量是1.68L÷22.4L/mol＝0.075mol，在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g，即碳酸钙是15.0g，物质的量是0.15mol，根据碳原子守恒可知CO2是0.15mol，质量是0.15mol×44g/mol＝6.6g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3g，则生成物水的质量＝9.3g－6.6g＝2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol。(1)根据以上分析可知燃烧产物中生成水的质量是2.7g。(2)若原气体是单一气体，则含有的碳原子个数＝0.15÷0.075＝2，含有的氢原子个数＝0.3÷0.075＝4，即分子式为 C2H4。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，另一种如果是CO，则另一种烃分子中碳原子个数是3，氢原子个数8，即为C3H8；如果另一种是氢气，则另一种烃分子中氢原子个数是6，碳原子个数4，即分子式为C4H6。