【题目】下列关于胶体的说法正确的是

①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电，所以稳定⑤FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体

A．①② B．③④ C．③ D．④

【题目】

A．100mL量筒；

B．托盘天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒；

F．胶头滴管；

G．50mL烧杯；

H．100mL容量瓶。

（1）实验时应该选用的仪器是 。（填入字母）

（2）计算所需的浓硫酸的体积为 mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。（填入字母）

A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

（4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是 。（填入字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。

C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。

E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。

F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。

【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）

①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应

③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

⑤根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应

A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）

A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA

D．将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

【题目】将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

【题目】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）

【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时，转移的电子数为0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA

【题目】某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)