Question

【题目】将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

Answer 1

【答案】红褐 ；Fe(OH)3胶体；FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HC1；

先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，先聚沉，后溶解

【解析】

试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，此时得到的是Fe(OH)3胶体；该反应的化学反应方程式为：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HC1；向胶体中加入少量电解质硫酸溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解。