题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时,转移电子的数目为 0.5NA
D.将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
【答案】C
【解析】
试题分析:A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,转移5mol电子,生成3mol碘,故每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,故A错误;B.电解精炼铜时,在阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的杂质,故当电路中转移NA个电子时,阳极上溶解的铜的质量小于32g,故B错误;C.由于还原性碘离子大于亚铁离子,所以向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1mo1 Fe2+被氯化时,0.4nol碘离子以全部转化为单质碘,共转移电子0.5mol,所以转移电子的数目为 0.5NA,故C正确;D.一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故将100mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA个,故错误。故选C。
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