Question

【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

Answer 1

【答案】（1）20%；（2）4.0mol·L－1；（3）4.0mol。

【解析】

试题分析：（1）质量分数=溶质的质量/溶液质量×100%，混合后溶质的质量为（20×14%＋30×24%）g=10.0g，溶液质量=（20＋30）g=50g，因此溶质的质量分数=10/50×100%=20%；（2）根据物质的量浓度和质量分数之间关系，即c=1000ρw%/M=1000×1.17×20%/58.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（3）上述溶液质量分数为20%，设需要加入xmolNaCl，因此有58.5x/（58.5x＋936）×100%=20%，解得x=4.0mol。