题目内容
【题目】某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ,乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在乙厂废水中加一定量 (选填:活性炭或铁粉),该反应类型为 反应,离子方程式是 ,并且能够回收其中的金属 (填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式: ;经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。
【答案】OH-、C1-、K+;(1)铁粉、置换反应、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag或银;
(2)Ag++C1-=AgC1↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3。
【解析】
试题分析:甲厂水明显显碱性,说明甲厂中含有OH-,OH-不与Ag+、Fe3+、共存,因此甲厂中不含Ag+、Fe3+,Cl-不能与Ag+共存,因此Cl-应在甲厂,溶液显电中性,即甲厂含有K+,综上所述甲厂含有离子是OH-、K+、Cl-,乙厂中含有Ag+、Fe3+、NO3-,(1)活性炭不与Ag+和Fe3+反应,因此需加入Fe粉,铁的还原性强于银,因此发生置换反应,Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此回收的金属为银;(2)按照上述分析,Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,反应后溶液中的溶质为硝酸银。
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