（2012?河东区一模）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原予序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序捧列如右：下列说法正确的是（　　）

（2012?河东区一模）下列说法中，正确的是（　　）

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=C（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=和CO₂（g）的转化率为．

某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①碳酸钠  ②碳酸氢钠  ③碳酸氢铵④氯化铵  ⑤熟石灰  ⑥氢氧化钠

按图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是（填物质序号）
（2）B装置的作用为
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的（填下列各项序号）
A．Na₂CO₃    B．AgNO₃ C． H₂SO₄          D．FeSO₄
（4）图E中持续通入氧气的作用为．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：．

某学生要做检验Na₂CO₃粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验．他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：

实验步骤	所用实验试剂及操作
① ①	取少量样品放入试管甲里
⑥ ⑥	再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液
④ ④	过滤，取少量滤液盛在试管乙里
② ②	向试管里加入适量的蒸馏水，振荡
⑤ ⑤	滴入几滴酚酞溶液
③ ③	（1） 向试管甲中加入适量的硝酸钡溶液 向试管甲中加入适量的硝酸钡溶液
⑦ ⑦	（2） 向试管乙中加入适量的稀硝酸 向试管乙中加入适量的稀硝酸

试将表里尚缺的（1）、（2）两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填入相应的“实验步骤”栏里．

（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH浴液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；
②a=mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是（填B、D或E）；
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_ap=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图，

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
请回答：
（1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式，引发该反应的操作为．
（2）写出C与F反应的离子方程式．
（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH⁺₄，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是．

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄配平并完成上述反应方程式．
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液迸行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是，若有1.1molP₄反应，则有mol电子转移．

关于0.1mol?L^-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（　　）