Question

（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH浴液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是

图1

（填“图1”或“图2”）；
②a=

20

mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

D

（填B、D或E）；
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_ap=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

5

．

Answer 1

分析：（1）①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸；
②根据图1知，在盐酸溶液中，pH=7时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等；
③根据电荷守恒判断；
④根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）根据溶度积常数及铬离子浓度计算溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．

解答：解：（1）①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，根据图象知，未加氢氧化钠溶液时，图1的PH小于图2，所以图1是盐酸，故答案为：图1；
②根据图1知，在盐酸溶液中，pH=7时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，要使其物质的量相等，则体积必须相等，所以a=20mL，故答案为：20mL；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，为D点，故答案为：D；
④溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液是盐溶液，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=

3	Ksp c(Cr3+)

=

3	10-32 10-5

mol/L=10^-9 mol/L，则溶液中氢离子浓度=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，则溶液的pH=5，
故答案为：5．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶度积常数的计算等知识点，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．