题目内容

关于0.1mol?L-1的醋酸溶液的下列说法中正确的是（　　）
分析：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数判断氢氧根离子浓度是否变化；
B．酸抑制水电离，氢离子浓度越大则抑制水电离程度越大；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的盐抑制醋酸电离；
D．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡．
解答：解：A．稀释醋酸促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，加水稀释醋酸，醋酸溶液中氢离子浓度减小，则其抑制水电离程度减小，水的电离程度增大，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸少量，则溶液的pH增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，稀释100倍pH增大值小于2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是A，注意稀释醋酸溶液时，虽然促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，很多同学往往认为促进醋酸电离，则氢离子浓度增大而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）
下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
填空：
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化学式）；其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．
关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，溶液的PH升高B、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）C、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少D、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少

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