题目内容
A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图，
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
请回答：
（1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式 ，引发该反应的操作为 ．
（2）写出C与F反应的离子方程式 ．
（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 ．
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
请回答：
（1）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式
（2）写出C与F反应的离子方程式
（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
分析：C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子最外层最多排列8个电子，则D原子的次外层是第一电子层，所以D是O元素；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有钾元素，电解A生成氧气和单质C，则A是氧化物且应该是金属氧化物，则C是金属单质，C和K高温下能生成A和L，所以该反应是铝热反应，则C是Al，A是Al2O3，K是金属氧化物，L是金属单质；
B含有钾元素且分解时能生成氧气，根据中学知识知，B是KClO3，E为KCl，电解氯化钾溶液生成氯气、氢气和氢氧化钾，G和I是气体，则F为KOH，氧气和G能反应，则G是Cl2，I为H2，H是AlCl3，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾溶液，则J是KAlO2．
B含有钾元素且分解时能生成氧气，根据中学知识知，B是KClO3，E为KCl，电解氯化钾溶液生成氯气、氢气和氢氧化钾，G和I是气体，则F为KOH，氧气和G能反应，则G是Cl2，I为H2，H是AlCl3，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾溶液，则J是KAlO2．
解答：解：C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子最外层最多排列8个电子，则D原子的次外层是第一电子层，所以D是O元素；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有钾元素，电解A生成氧气和单质C，则A是氧化物且应该是金属氧化物，则C是金属单质，C和K高温下能生成A和L，所以该反应是铝热反应，则C是Al，A是Al2O3，K是金属氧化物，L是金属单质；
B含有钾元素且分解时能生成氧气，根据中学知识知，B是KClO3，E为KCl，电解氯化钾溶液生成氯气、氢气和氢氧化钾，G和I是气体，则F为KOH，氧气和G能反应，则G是Cl2，I为H2，H是AlCl3，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾溶液，则J是KAlO2，
（1）已知K为红棕色粉末，则K是Fe2O3，该铝热反应方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，引发该反应的操作为在铝热剂的表面加少量氯酸钾固体，再插入镁条，最后点燃镁条，
故答案为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe；在铝热剂的表面加少量氯酸钾固体，再插入镁条，最后点燃镁条；
（2）C是铝，F是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，发生的反应为：Al2O3～2Al～2Al3+，KClO3～KCl～KOH，若铝离子和过量氢氧化钾反应生成J为KAlO2，则Al3++4OH-=AlO2-，依据反应可知，需要Al2O3和KClO3物质的量为1：8反应生成KAlO2，故答案为：1：8．
B含有钾元素且分解时能生成氧气，根据中学知识知，B是KClO3，E为KCl，电解氯化钾溶液生成氯气、氢气和氢氧化钾，G和I是气体，则F为KOH，氧气和G能反应，则G是Cl2，I为H2，H是AlCl3，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾溶液，则J是KAlO2，
（1）已知K为红棕色粉末，则K是Fe2O3，该铝热反应方程式为Fe2O3+2Al
| ||
故答案为：Fe2O3+2Al
| ||
（2）C是铝，F是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，发生的反应为：Al2O3～2Al～2Al3+，KClO3～KCl～KOH，若铝离子和过量氢氧化钾反应生成J为KAlO2，则Al3++4OH-=AlO2-，依据反应可知，需要Al2O3和KClO3物质的量为1：8反应生成KAlO2，故答案为：1：8．
点评：本题考查了物质间的转化、物质性质等知识点，明确物质的状态、特殊性质及某些特殊反应类型是解本题关键，如铝热反应、物质的颜色等特殊性质或现象都是解题的题眼，要注意总结归纳，难度中等．
练习册系列答案
同步轻松练习系列答案
相关题目
A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
 |
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
(08福建政和一中模拟)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图
|
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为 。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式 。
（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式 ，
引发该反应的操作为 。
（4）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。