题目内容
A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图,

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃).
请回答:
(1)已知K为红棕色粉末,写出C与K反应的化学方程式
,引发该反应的操作为
.
(2)写出C与F反应的离子方程式
.
(3)若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为
.
分析:C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,原子最外层最多排列8个电子,则D原子的次外层是第一电子层,所以D是O元素;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B中含有钾元素,电解A生成氧气和单质C,则A是氧化物且应该是金属氧化物,则C是金属单质,C和K高温下能生成A和L,所以该反应是铝热反应,则C是Al,A是Al2O3,K是金属氧化物,L是金属单质;
B含有钾元素且分解时能生成氧气,根据中学知识知,B是KClO3,E为KCl,电解氯化钾溶液生成氯气、氢气和氢氧化钾,G和I是气体,则F为KOH,氧气和G能反应,则G是Cl2,I为H2,H是AlCl3,氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾溶液,则J是KAlO2.
解答:解:C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,原子最外层最多排列8个电子,则D原子的次外层是第一电子层,所以D是O元素;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),说明B中含有钾元素,电解A生成氧气和单质C,则A是氧化物且应该是金属氧化物,则C是金属单质,C和K高温下能生成A和L,所以该反应是铝热反应,则C是Al,A是Al
2O
3,K是金属氧化物,L是金属单质;
B含有钾元素且分解时能生成氧气,根据中学知识知,B是KClO
3,E为KCl,电解氯化钾溶液生成氯气、氢气和氢氧化钾,G和I是气体,则F为KOH,氧气和G能反应,则G是Cl
2,I为H
2,H是AlCl
3,氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾溶液,则J是KAlO
2,
(1)已知K为红棕色粉末,则K是Fe
2O
3,该铝热反应方程式为Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe,引发该反应的操作为在铝热剂的表面加少量氯酸钾固体,再插入镁条,最后点燃镁条,
故答案为:Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe;在铝热剂的表面加少量氯酸钾固体,再插入镁条,最后点燃镁条;
(2)C是铝,F是氢氧化钾,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应方程式为:
2Al+2H
2O+2OH
-═2AlO
2-+3H
2↑,故答案为:2Al+2H
2O+2OH
-═2AlO
2-+3H
2↑;
(3)若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,发生的反应为:Al
2O
3~2Al~2Al
3+,KClO
3~KCl~KOH,若铝离子和过量氢氧化钾反应生成J为KAlO
2,则Al
3++4OH
-=AlO
2-,依据反应可知,需要Al
2O
3和KClO
3物质的量为1:8反应生成KAlO
2,故答案为:1:8.
点评:本题考查了物质间的转化、物质性质等知识点,明确物质的状态、特殊性质及某些特殊反应类型是解本题关键,如铝热反应、物质的颜色等特殊性质或现象都是解题的题眼,要注意总结归纳,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答:
(1)I在G中燃烧时的现象为________________________________。
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
(3)已知K为红棕色粉末,写出C与K反应的化学方程式______________________,引发该反应的操作为______________________________________________。
(4)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为_____________。
(08福建政和一中模拟)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答:
(1)I在G中燃烧时的现象为 。
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方程式 。
(3)已知K为红棕色粉末,写出C与K反应的化学方程式 ,
引发该反应的操作为 。
(4)J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为 。