3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（写出化学式）．
（2）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（3）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．
2．下列推断正确的是（　　）
A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
1．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：，
盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．
19．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
 
 		碱
 		酸
 		盐
 		碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4．杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液．X可以是D填代号）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
18．一定温度下，某1L体积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的生成物是Z．
（2）0～10s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s时，平均反应速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）该反应的化学方程式为X+Y?2Z
（5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是②（单选，填序号）
①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
③混合气体的密度不再改变
④容器中的压强不随时间的变化而改变．
17．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.5mol•L-1，则：
（1）该反应的平衡常数K=4（填写数值）
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，下列各物质的浓度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此时该平衡混合气体中，H2的体积分数为25%，平衡时H2的转化率为50%．
（3）该反应是放热反应，若升温，则平衡常数K将变小（填“变大”“变小”“不变”）．
16．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）
A．HClB．NaOHC．CuSO4D．KNO3
15．下列说法正确的是（　　）
A．电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小
B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢
D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人CuO固体
14．25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
C．硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
 0  173924  173932  173938  173942  173948  173950  173954  173960  173962  173968  173974  173978  173980  173984  173990  173992  173998  174002  174004  174008  174010  174014  174016  174018  174019  174020  174022  174023  174024  174026  174028  174032  174034  174038  174040  174044  174050  174052  174058  174062  174064  174068  174074  174080  174082  174088  174092  174094  174100  174104  174110  174118  203614 

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