Question

3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O（写出化学式）．
（2）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（3）写出E离子的离子结构示意图．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 地壳中含量最高的元素是O元素，故A为O，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，应为Cl元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为Al元素，B为Na元素，E的原子数序最大，且位于20号元素之内，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，应为Ca元素，根据对应原子结构特点以及对应单质、化合物的性质解答该题即可．

解答 解：依据分析可知：A为O、B为Na、C为Al、D为Cl、E为Ca，
（1）由于H₂O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，
故答案为：H₂O；
（2）氧气单质中两个O原子形成2对共价键，故结构式为O=O，Na的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：O=O；；
（3）E为Ca，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层2个电子形成阳离子，离子结构示意图为：，Cl的原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于第三周期VIIA族，
故答案为：；第三周期VIIA族；
（4）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、Ca（ClO₄）₂，其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）₂（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO^-具有强氧化性，Cl^-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl₂和H₂O，离子反应为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：次氯酸钙；ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

点评 本题考查元素的推断，题目难度中等，以此为载体，考查了结构式、电子式的书写，离子化合物的形成过程，离子结构示意图、离子反应方程式书写等，综合性较强，注意整理．