Question

14．25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
• B． 将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
• C． 硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
  c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
B．pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，NaOH是强电解质，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相对大小；
D．pH相同的醋酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，混合溶液pH＜7，故A错误；
B．pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，NaOH是强电解质，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性，混合溶液pH=7，故B错误；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．pH相同的醋酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以钠盐浓度c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，易错选项是D，注意酸根离子水解程度与其相应酸的酸性强弱关系，注意：碳酸根离子相对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，为易错点．