2．下列实验能够达到目的是( )A．MnO2.CuO.Fe三种物质的粉末都是黑色的.用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4.K2SO4.NH4Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分——青夏教育精英家教网——

2．下列实验能够达到目的是（　　）

	A．	MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
	B．	（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分开
	C．	除去KNO₃中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有NO₂

1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）

20．下列有关元素存在及应用的说法正确的是（　　）

	A．	金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
	B．	工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法
	C．	水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品
	D．	钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

19．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

二氧化碳碳酸钠

硫酸钠乙醇

蔗糖氢氧化钠

18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
	B．	胶体粒子带电荷
	C．	分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
	D．	产生丁达尔效应

17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸发生反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，生成的Ba²⁺会使人中毒．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10^-10mol/L，溶液②中c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol/L．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

16．把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl₃Al（OH）₃ Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃ FeCl₃Fe（OH）₃ Na₂CO₃Na₂CO₃ CuSO₄CuSO₄．

15．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）=10^-13．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（B⁺）+c （H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）		D．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

14．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则 a=-28.5kJ．mol^-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大“、“不变”或“减小”）．
（3）在T⁰C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ab（填字母）．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．

0 173899 173907 173913 173917 173923 173925 173929 173935 173937 173943 173949 173953 173955 173959 173965 173967 173973 173977 173979 173983 173985 173989 173991 173993 173994 173995 173997 173998 173999 174001 174003 174007 174009 174013 174015 174019 174025 174027 174033 174037 174039 174043 174049 174055 174057 174063 174067 174069 174075 174079 174085 174093 203614