题目内容
18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）| A． | 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 | |
| B． | 胶体粒子带电荷 | |
| C． | 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 | |
| D． | 产生丁达尔效应 |
分析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
解答 解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间．
故选C．
点评 本题考查学生教材基本知识，较简单，但较易出错，应注意三种分散系的本质区别是分散质半径大小．
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9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（ ）
| A． | 25℃时，HA的电离平衡常数KHA=$\frac{1}{9}$ | |
| B． | 0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B+）：c（H+）=1010：1 | |
| C． | 0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH） | |
| D． | 溶液混合时，V1=V2 |
6．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭隔热（与外界没有能量变换）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2．在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2molNH3．500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器I、Ⅱ中N2物质的量关系为n（I•N2）=2n（Ⅱ•N2）． | |
| B． | 容器I、Ⅱ中反应的平衡常数相同 | |
| C． | 容器I中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1 | |
| D． | 容器I、Ⅲ中正反应速率相同 |
13．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
（3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ab（填字母）．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小 （填“增大“、“不变”或“减小”）．
（3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是ab（填字母）．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl
①X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置N处（填字母）．
②若X为锌，开关K置于M处，铁极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高铁电池是一种新型可充电电捧，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是AB（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱．
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
10．H2O2水溶液俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口．下列反应中H2O2仅体现氧化性的是（ ）
| A． | H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O | |
| B． | Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O | |
| C． | 2H2O2═2H2O+O2↑ | |
| D． | 3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
7．下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CH4 | C． | H2SO4 | D． | KNO3 |
8．
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为7Y?3X | |
| B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
| C． | t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等 | |
| D． | t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率 |