足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应.放出的气体在标准状况下体积相等.则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )A．1:1B．1:2C．3:2D．6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：2

D．

6：1

分析反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
令生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H₂SO₄、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H₂SO₄、NaOH的物质的量的之比．

解答解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol 3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H₂SO₄、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
故选：C．

点评本题考查铝的性质、根据方程式的计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案

步骤②中发生反应的离子方程式为2NH₄⁺+MgO═Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg²⁺水解，为了得到较纯的产品．对MgSO₄•7H₂O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体？

12．标况下往500mLFeBr₂溶液中缓缓通入4.48LCl₂，测得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成Br₂单质，试计算：
（1）原溶液中FeBr₂的物质的量浓度．
（2）若向反应后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘单质？

9．对于溶液的pH，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=0的溶液呈中性
	B．	溶液pH相差3，则c（H⁺）相差30倍
	C．	pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
	D．	pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强

16．把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl₃Al（OH）₃ Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃ FeCl₃Fe（OH）₃ Na₂CO₃Na₂CO₃ CuSO₄CuSO₄．

6．在指定环境下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	1mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	Na⁺、OH^-、Fe²⁺、S^2-
	C．	碱性溶液：Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
	D．	酸性溶液中：MnO₄^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

13．

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物，且此反应在工业生产上有重要应用：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）若A、X均为生活中常见金属：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）若A为气态氢化物：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
（4）若A、X均为常见非金属单质：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

10．25℃时，浓度均为0.2mol•L^-1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

	A．	均存在电离平衡和水解平衡
	B．	存在的粒子种类相同
	C．	c（H⁺）前者小于后者
	D．	分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

2．在密闭容器中，N₂和H₂起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H₂的转化率为25%．若从NH₃开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH₃的物质的量和NH₃的转化率为（　　）

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