实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l.0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)=10-13．将这两种溶液等体积混合后.所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(B+)+c (H+)＞c(A-)+c(OH-)D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）=10^-13．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（B⁺）+c （H⁺）＞c（A^-）+c（OH^-）		D．	c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

分析常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）=10^-13，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．

解答解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）=10^-13，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-发生水解生成HA，则c（B⁺）＞c（A^-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A^-）＞c（OH^-），则c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选B．

点评本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题．

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5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
	B．	用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
	C．	大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活
	D．	CO₂、NO₂或SO₂的排放是形成酸雨的主要原因

6．在标准状况下，将VL气体X（摩尔质量为Mg•mol^-1）溶于1L水中所得溶液的密度为dg•mL^-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol•L^-1（假设气体全部溶于水，且不与水反应）

A．

$\frac{Vd}{MV+22400}$

B．

$\frac{1000Vd}{MV+22400}$

C．

$\frac{1000VdM}{MV+22400}$

D．

$\frac{MV}{22.4（V+1）d}$

3．如图所示实验操作中，不正确的是（　　）

	A．	向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
	B．	以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	C．	AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）₂与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O

20．下列有关元素存在及应用的说法正确的是（　　）

	A．	金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
	B．	工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法
	C．	水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品
	D．	钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在

7．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H⁺）的描述正确的是（　　）

	A．	若容器底部没有固体，则溶液中只有Cu²⁺
	B．	若容器底部固体既有铜又有铁，则溶液中只有Fe²⁺
	C．	若容器底部固体为铜，则溶液中可能有Cu²⁺和Fe³⁺
	D．	若容器底部无固体，再加入铁粉，溶液中阳离子的种类不发生变化

4．已知

，如果要合成

，所用的起始原料可以是（　　）

	A．	2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔		B．	1，3-戊二烯和2-丁炔
	C．	2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔		D．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随NaAlO₂加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	b点对应的溶液中：K⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	c点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-
	D．	d点对应的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、I^-、H⁺

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