题目内容
2．下列实验能够达到目的是（ ）| A． | MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 | |
| B． | （NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分开 | |
| C． | 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | |
| D． | 用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有NO2 |
分析 A．加入浓盐酸（必要时可加热），反应现象不同；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加热现象相同；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶的方法分离；
D．溴和NO2均可氧化碘离子．
解答 解：A．加入浓盐酸，加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色气体，氧化铜和盐酸反应，溶液变成蓝色，铁和盐酸反应生成气体，现象不同，可鉴别，故A错误；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加热都有氨气生成，无法区别，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，析出硝酸钾，氯化钠残留在溶液中，故C正确；
D．溴和NO2均可氧化碘离子，则湿润的KI淀粉试纸不能检验溴蒸气中是否含有NO2，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
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13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．
请回答下列问题：
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 200 | 300 | 400 |
| 气体体积/Ml | 224 | 280 | 280 |
| 剩余固体/mg | 14 | 67.5 | 167.5 |
（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
7．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述正确的是（ ）
| A． | 若容器底部没有固体，则溶液中只有Cu2+ | |
| B． | 若容器底部固体既有铜又有铁，则溶液中只有Fe2+ | |
| C． | 若容器底部固体为铜，则溶液中可能有Cu2+和Fe3+ | |
| D． | 若容器底部无固体，再加入铁粉，溶液中阳离子的种类不发生变化 |
取一定浓度的NaOH溶液，通入一定量的CO2气体后，再逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示，
11．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 | |
| C． | 苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应 | |
| D． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |