4．Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素名称：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）N2H4的电子式为．将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
试回答下列问题
（ 1 ）G中含有的化学键类型有：离子键、共价键．
（2）写出②反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D
2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（　　）
A．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
D．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C．向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe（OH）3和HI的反应 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子数为0.1NA
③1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
④标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA．
A．4个B．3个C．2个D．1个
17．完成下列各小题．
（1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸C；②新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；
③对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；④丙烯醇与丙酮B；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚；②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（5）篮烷的结构如图所示：

①篮烷的分子式为C12H14；
②篮烷不具有的性质bcd；
a．不能溶于水                   b．密度大于水
c．能与溴水发生加成反应         d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有4种．
16．把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生产物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
15．在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，达到平衡状态，下列有关该状态的说法中正确的是（　　）
A．反应已经停止B．逆反应速率为0
C．体系温度不再改变D．N2O5已全部转化为NO2和O2
 0  173801  173809  173815  173819  173825  173827  173831  173837  173839  173845  173851  173855  173857  173861  173867  173869  173875  173879  173881  173885  173887  173891  173893  173895  173896  173897  173899  173900  173901  173903  173905  173909  173911  173915  173917  173921  173927  173929  173935  173939  173941  173945  173951  173957  173959  173965  173969  173971  173977  173981  173987  173995  203614 

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