Question

19．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向NaClO溶液中通入少量SO₂　 2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
• B． 向Fe₂（SO₄）₃溶液中通入足量的H₂S    Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺
• C． 向FeBr₂中通入等量Cl₂　 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． Fe（OH）₃和HI的反应 　Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．电荷不守恒；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；
D．三价铁离子能够氧化碘离子．

解答 解：A．向NaClO溶液中通入少量SO₂，离子方程式：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A错误；
B．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢，硫化氢被铁离子氧化成硫单质，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B错误；
C．向FeBr₂中通入等量Cl₂，离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C正确；
D．Fe（OH）₃和HI的反应，离子方程式：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物对反应的影响，题目难度不大．