题目内容

3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

分析 升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大，据此答题．

解答 解：对于2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除A点，故选B点；
对于H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应建立平衡时：
升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；
因此反应重新达到平衡，v正～x（HI）对应的点为A，v逆～x（H2）对应的点为E，
故选C．

点评 本题主要考查平衡的移动影响因素等，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，注意表中数据为不同方向建立的平衡，题目中没有明确，增大题目难度．

练习册系列答案
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13．为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
A．加入少量水，v（H2）不变B．加入CH3COONa固体，v（H2）减小
C．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2 L
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NA
D．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA
11．下图表示在催化剂作用下X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．

则下列有关叙述不正确的是（　　）
A．反应①属于加成反应B．1 mol W完全加成需要4 mol H2
C．X的核磁共振氢谱有四个峰D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
①28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子数为0.1NA
③1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
④标准状况下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA．
A．4个B．3个C．2个D．1个
8．某溶液X中大量存在的离子只有中H+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-的一种或几种．取该溶液进行如下实验（气体体积均已折算成标准状况下的体积）
根据以上信息．回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有：CO32-、SO32-不能确定的离子有K+、Cl-
（2）写出反应②中生成的气体F遇氯气产生白烟化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H+，理由是硝酸根离子、亚铁离子只有在酸性环境下才会发生反应生成铁离子以及一氧化氮气体．
15．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（　　）
A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
B．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
12．新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：
（1）向新制氯水中加入金属Mg，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）向新制氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的化学方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）向新制氯水中加入Na2CO3，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）向新制氯水中加入AgN03溶液．发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓．
19．下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（　　）
A．B．
C．D．

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