题目内容
2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（ ）已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
| A． | 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | |
| B． | 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 | |
| C． | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2 | |
| D． | 在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断；
B．根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析；
C．根据物质的量计算氯气气体的体积，必须知道气体摩尔体积；
D．根据镁离子水解及氯化氢的挥发性进行分析．
解答 解：A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；
B．因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故B正确；
C．因2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D．因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，直接灼烧得不到MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．
练习册系列答案
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系统命名：2，6二甲基辛烷；
；
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| B． | 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对间的斥力 | |
| C． | 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 | |
| D． | 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 |
18．钠在坩埚中燃烧不可以证明的是（ ）
| A． | 钠的熔、沸点低 | |
| B． | 钠的颜色是银白色的 | |
| C． | 钠与空气中氧气反应，条件不同产物不同 | |
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