3．将10mL 0.3mol•L-1的氨水与30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合.溶液恰好显中性.下列结论正确的是( )A．原溶液中氨水中的c(OH-)与醋酸中的c(H+)——青夏教育精英家教网——

3．将10mL 0.3mol•L^-1的氨水与30mL 0.1mol•L^-1的醋酸混合，溶液恰好显中性，下列结论正确的是（　　）

	A．	原溶液中氨水中的c（OH^-）与醋酸中的c（H⁺）相等
	B．	CH₃COONH₄不发生分解
	C．	混合溶液中，c（NH₃•H₂O）=c（CH₃COOH）
	D．	K_b（NH₃•H₂O）=3K_a（CH₃COOH）

2．锂电池以锂离子非水溶剂为电解质，锂为负极，Li₂FeS₂为正极．电池反应为2Li+FeS₂═Li₂FeS₂．下列推断正确的是（　　）

	A．	放电时．将电能转化成化学能
	B．	充电时，阳极反应为Li⁺+e^-═Li
	C．	正极的电极反应式为FeS₂+2e^-+2Li⁺═Li₂FeS₂
	D．	每转移0.1mol电子，正极材料消耗12.0g

1．ClO₃F的结构属于（　　）

20．工业上常用海水来制备溴和碘单质，它们的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂、SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^-+2Br^-+4H⁺、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O、2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（　　）

	A．	从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁
	B．	若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应
	C．	阳极可以用不活泼金属铜、银
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体

17．判断题
1．HCl和HBr有还原性而HI无还原性错
2．碘单质和碘离子的特性是遇淀粉溶液变蓝色错
3．溴、碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大得多对
4．AgCl、AgBr、AgI均有感光性，且都是难溶于水的白色物质错．

16．过量的Cl₂通人NaBr和NaI混合液中，然后将溶液蒸干、灼烧剩余残渣，最后残留物的化学式为NaCl，有关离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

15．溴、碘的氢化物还原性比氯化氢强，所以浓硫酸分别和溴化钾、碘化钾反应时，可得到溴或碘单质．有关化学方程式如下：H₂SO₄（浓）+2H⁺+2Br^-=Br₂+SO₂+2H₂O；H₂SO₄（浓）+2H⁺+2I^-=I₂+SO₂+2H₂O．

14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．

0 173772 173780 173786 173790 173796 173798 173802 173808 173810 173816 173822 173826 173828 173832 173838 173840 173846 173850 173852 173856 173858 173862 173864 173866 173867 173868 173870 173871 173872 173874 173876 173880 173882 173886 173888 173892 173898 173900 173906 173910 173912 173916 173922 173928 173930 173936 173940 173942 173948 173952 173958 173966 203614