Question

20．工业上常用海水来制备溴和碘单质，它们的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂、SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^-+2Br^-+4H⁺、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O、2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

Answer 1

分析 海水资源丰富，工业上利用海水提取溴、碘，利用氧化还原反应原理得到，以此来解答．

解答 解：工业上常用海水来制备溴和碘单质，制备溴的离子反应为2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂、SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^-+2Br^-+4H⁺、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
制备碘单质的离子反应为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，
故答案为：海水；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂、SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^-+2Br^-+4H⁺、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．

点评 本题考查海水资源应用及离子反应，为高频考点，把握溴、碘的存在及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．