题目内容
2．锂电池以锂离子非水溶剂为电解质，锂为负极，Li2FeS2为正极．电池反应为2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推断正确的是（ ）| A． | 放电时．将电能转化成化学能 | |
| B． | 充电时，阳极反应为Li++e-═Li | |
| C． | 正极的电极反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2 | |
| D． | 每转移0.1mol电子，正极材料消耗12.0g |
分析 根据电池反应式知，放电时Li失电子发生氧化反应，则Li是负极，电极反应式为Li-e-=Li+，FeS2为正极，正极反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2，据此分析解答．
解答 解：A、放电时是原电池装置，将化学能转化为电能，故A错误；
B、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，故B错误；
C、FeS2为正极，正极发生得电子的还原反应，反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2，故C正确；
D、正极发生得电子的还原反应，反应式为FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2，每转移0.1mol电子，正极材料消耗0.05mol×88g/mol=4.4g，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负极关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．
请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为
．
（2）单质B的电子式
．
（3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子核外电子数和周期序数相等 |
请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为
．（2）单质B的电子式
．（3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．
13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（ ）
| A． | Va=Vb | B． | Va＞Vb | C． | Va＜Vb | D． | 不能确定 |
7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于适量的浓硝酸，共收集到31.36L气体（N0与NO2的混合气体），向收集到的气体中通人11.2L氧气恰好能完全溶于水（气体体积均换算成标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为（ ）
| A． | 1.4mol | B． | 2.4mol | C． | 3.8mol | D． | 5.2mol |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：